褪色原因：（1）氯水中的成分与NaOH反响耗费了NaOH，使溶液的碱性削弱所形成的。

  标准回答：向褪色后的的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变赤色则（1）正确，若溶液不变红则（2）正确。

  标准回答：明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反响：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体具有较强的吸附才能，可以吸附水中悬浮的杂质使水弄清。

  标准回答：Na2FeO4中的铁元素呈+6价，具有很强的氧化性能对水进行灭菌、消毒，其复原产品Fe3+发生水解反响：Fe3++3H2O=Fel(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体具有较强的吸附才能，可以吸附水中悬浮的杂质使水弄清。

  标准回答：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，在蒸腾过程中，由于氯化氢很多蒸发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到

  7、用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的试验中，铜片溶解的速率跟着温度的升高先加速后减慢的原因

  标准回答：温度上升可以加速反响Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O的反响速率，故铜的溶解速率加速，当温度上升到某些特定的程度后，H2O2的分化速率加速，此刻H2O2的浓度的下降对反响速率的影响超过了温度对反响速率的影响，故铜的溶解速率减慢。

  8、恰当升温氮气和氢气合成氨的速率加速，可是温度过高反响速率反而下降的原因

  标准回答：温度上升可以加速合成氨反响的反响速率，温度过高会使催化剂失掉活性，反响速率反而下降。

  标准回答：在阴极发生反响：2H++2e-=H2,由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c(OH-)c(H+),使溶液显碱性。

  10、在氯碱工业中，电解饱满食盐水时常用盐酸操控阳极区溶液的pH在2~3的原因

  标准回答：阳极发生的氯气与水发生反响：Cl2+H2OHCl+HClO，增大溶液中盐酸的浓度可以使平衡逆向移动，削减氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。

  留意：用平衡移动原理解说有关问题的四个过程是：（1）列平衡（2）写改动的条件（3）说平衡移向（4）说平衡移动的成果。

  （1）将矿石破坏的原因：增大矿石与其他物质（xx溶液或xx气体）的触摸面积，加速反响速率（或进步浸出率）。

  （2）用热碳酸钠溶液洗刷废铁屑等质料的原因：用碳酸钠溶液水解显碱性的特色铲除废铁屑外表的油污。

  （3）用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与废铁屑反响外还有按捺Fe2+水解，避免生成Fe(OH)2沉积的效果。

  标准回答：避免空气中的xx气体进入xx设备对试验形成搅扰（有时还或许一起起到吸收尾气的效果，如在有关氨气的探求试验中，最终衔接的盛有浓硫酸的洗气瓶的效果就能吸收剩余的氨气，一起能避免空气中的水蒸气进入）。

  16、依据反响：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2和将带火星的木条刺进该反响发生的气体中木条复燃的现象剖析NO2是否支撑焚烧

  标准回答：二氧化氮可以支撑焚烧，由于硝酸铜分化发生的气体中氧气的含量与空气中氧气的含量适当，在空气中木条不复燃，而在二氧化氮和氧气的混合气体中木条复燃阐明二氧化氮支撑焚烧。

  18、在气体的接连试验中，若有需要用盛有碱石灰的枯燥管吸收CO2或H2O(g)等气体来进行定量测定的部分，常常需要在试验开端和结束时通入氮气或稀有气体等与试验无关的气体的效果

  标准回答：（1）试验开端时的效果：排尽设备内的空气，避免空气中的xx对试验形成搅扰。

  （2）试验结束时的效果：将发生的xx气体悉数排出被xx试剂彻底吸收，以削减试验差错。

  标准回答：在常压下二氧化硫的转化率现已很高，再增大压强，二氧化硫的转化率进步不大，可是出产所带来的本钱添加，因小失大。